四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为0
2.相对原子量和分子量都没有单位,是一个比值
3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大
4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.cO、S02、Ti0,中均没有0,分子
6.食品和**的标签中标有 X (元素符号)的含量,这个×指的是元素而不是原子,更不是单质
7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集。如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是 Ne 原子,也可能是02离子、 F 离子、 Na离子 或 Mg 离子等等。
11、化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数。
12,氧一般为—2价,但过氧化氢中氧是—1价(注意氢不是正二价，氟氧化物中氧为正价),
13.氢一般为+1价,但活泼金属的氢化物(如 NaH )中氢为—1价
14注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的
五、质量守恒定律
1.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变
2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和 H +所中和的 OH —数量守恒来巧妙地解决化学计算。
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